Preparar Física y Química exige coordinar tres tareas: entender la teoría, resolver problemas y explicar las decisiones con claridad. El primer paso es comprobar el programa, las pruebas y los criterios en las bases oficiales de la convocatoria a la que vayas a presentarte. El contenido publicado por una academia, un buscador o una guía puede servir como orientación, pero no sustituye esa fuente. Conserva la resolución, sus anexos y cualquier corrección posterior.
Programa oficial y bloques de trabajo
No confundas el programa oficial con una lista de bloques didácticos. El programa identifica los temas que pueden formar parte de la prueba; los bloques son una herramienta personal para relacionarlos y repartir el estudio. Puedes agrupar, por ejemplo, mecánica, ondas, electromagnetismo, química general, química orgánica y aplicaciones. La agrupación debe ayudarte a detectar conceptos que se repiten, pero cada desarrollo debe contrastarse con el enunciado y la normativa vigente.
Empieza con un diagnóstico breve. Elige un tema de Física y otro de Química, escribe de memoria un esquema de diez minutos y resuelve un problema elemental de cada área. Anota qué falló: definición, unidades, despeje, justificación, tiempo o redacción. Ese registro decide el orden de las sesiones mejor que una sensación general de inseguridad.
Secuencia de estudio
Trabaja cada unidad en cuatro pasadas. Primero, lee una fuente fiable y redacta una explicación propia con conceptos, leyes, hipótesis y límites. Después, cierra el material y reconstruye el esquema. En la tercera pasada resuelve ejercicios graduados, mostrando unidades y pasos. Por último, escribe una respuesta breve con introducción, desarrollo, aplicación y conclusión. Revisa la convocatoria cuando uses currículo, evaluación o legislación autonómica.
Un ejemplo de autocontrol evita aprender fórmulas de memoria. Supón un recipiente cerrado y rígido que recibe energía únicamente mediante calor: una muestra de 0,50 mol de gas ideal pasa de 300 K a 330 K, con capacidad calorífica molar constante a volumen constante de 20,0 J·mol⁻¹·K⁻¹. Bajo esas hipótesis, el calor intercambiado es q = n·Cv·ΔT = 0,50·20,0·30 = 300 J. Como el volumen no cambia y no hay otras formas de trabajo, ΔU = q = 300 J. El resultado tiene sentido: al aumentar la temperatura, aumenta la energía interna; además, J·mol⁻¹·K⁻¹ × mol × K produce J. Si el recipiente no fuese rígido o Cv variase apreciablemente, habría que cambiar el modelo y justificarlo.
En Química aplica el mismo hábito: escribe la reacción o relación usada, convierte cantidades a moles, comprueba la proporción y revisa las cifras significativas. En Física, dibuja la situación, fija ejes, declara condiciones iniciales y verifica dimensiones. La revisión convierte un resultado en evidencia de razonamiento.
Práctica y registro de errores
Reserva sesiones cronometradas para problemas y desarrollos completos. Tras cada una, clasifica el error en una tabla: comprensión, modelo, cálculo, unidad, comunicación o gestión del tiempo. Añade la corrección concreta y una fecha de revisión. Repite el ejercicio sin mirar la solución y cambia los datos para comprobar que entiendes el procedimiento, no solo el número final.
Para localizar el programa y materiales de consulta puedes usar el temario público de Física y Química. Contrasta siempre su alcance con las bases oficiales y la convocatoria vigente, y revisa las especialidades disponibles. La guía sirve como punto de partida; tu plan debe seguir la documentación oficial de tu administración.
Publicado el 6 de febrero de 2026. Revisa la convocatoria y sus actualizaciones antes de estudiar.